QUÍMICA IV-II

PRIMERA UNIDAD: LÍQUIDOS VITALES

OBJETIVOS:

1. Que el alumno identifique la importancia del agua en sus diferentes formas de participación en los fenómenos vitales.
2. Que el alumno adquiera destreza en el cálculo y preparación de soluciones de distintas concentraciones.
3. Que el alumno determine experimentalmente el pH de diversas soluciones y lo relacione con su carácter ácido, básico o neutro.

SOLUCIONES

ESTRUCTURA DEL AGUA.

La única característica del agua explica la posibilidad de solvatar las sustancias iónicas es su gran constante dieléctrica, la cual es una medida de su tendencia a orientar sus moléculas en un campo eléctrico y depende en parte del momento dipolar de las moléculas individuales.

NATURALEZA DE LAS SOLUCIONES.

los componentes de una solución pueden ser llamadas el disolvente y el soluto, en donde el disolvente es el componente presente en mayor cantidad.

las soluciones pueden ser dispersiones, ya sea de especies moleculares, de espacios iónicos, o bien, de una combinación de ambos tipos.

Cuando una especie molecular o iónica se dispersa en una solución líquida hasta el grado de que, bajo las condiciones dadas, no se disuelva más, la solución es saturada.

SISTEMAS PARA LA DISPOSICIÓN DE LA CONCENTRACÓN DE SOLUCIONES

• Tanto por ciento (%): partes por 100 (p/p, p/v, v/p, v/v), de aplicación general.
• Molaridad (M): (Moles de soluto)/(Litros de solvente), de aplicación en química.
• Formalidad (F): (Peso fórmula del solito)/(Litro de solvente), de aplicación en química.
• Normalidad(N): Equivalente de Soluto)/(Litro de solución), de aplicación en química.
• Molalidad (m): (Moles de soluto)/(1000g de disolvente), de aplicación en física.
• Fracción mol (X): (Moles de compuesto)/(Total de moles), de aplicación en química y física. 

CONCENTRACIÓN MOLAR Y NORMAL

Se obtiene una solución cuando una sustancia química se disuelve totalmente en otra.

por otro lado, la concentración de una solución es una medida de la cantidad de solito disuelto en la solución.

Uno de los métodos más útiles para expresar la concentración es el que se denomina Molaridad.

La Molaridad se define como el número de moles de soluto presentes en una solución dividido entre el número total de litros de soluciones:

Molaridad = (Moles del soluto)/(litros totales de solución)

M = (msoluto)/(Vol. de solución)   .   .   .   .   .   (1)

TAREA:

PROBLEMAS: Para entregar el día viernes primero de septiembre del 2017.

1. ¿Cuántos gramos de MgCl se disuelven en 450g de agua (H2O) a 20 grados centígrados? la solubilidad del MgCl a veinte grados en agua es de 27.8g de MgCl en 100g de H2O.
2. ¿Cuántos mililitros de solución 0.35M de NaOH se necesitan para obtener 0.023M de NaOH?.
3. Calcule cuántos mililitros de H2SO4 acuoso 0.35M reaccionarán totalmente con 1.5g de CaCO3 contenidos en una tableta antiácida, de acuerdo a la ecuación química siguiente:

H2SO4 + CaCO3   -----------> Ca2S  + H2O + CO2